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环状碳正离子稳定性

你这个例子有点特殊啊,首先环丙烯正离子是符合休克而规则(4n+2),可以判断出具有芳香性,而具有芳香性的物质就是那些高度不饱和但是化学性质稳定的物质所具有的性质,比如说苯.相比之下,丙烯正离子就不是那么稳定了.如果你这个只是一个例子的话,那么应该看到直链碳正离子由于分子中广泛存在着色格玛与P的超共轭现象,若共轭键越多就越稳定,因此支链连在碳正离子上越多就越稳定.比如说叔碳正离子比仲碳正离子稳定.另外如果存在不饱和键,就可能出现P和π的超共轭现象,使的稳定性提高.从这个角度上看,应该是环状要稳定点,因为环状结构他的超共轭体系可能会更多.

稳定性顺序是:1>3>4>2.需要说明的是,碳正离子是平面结构,三个键的键角为或者接近120度最稳定.首先最稳定的是五元环并与烯丙基共轭的碳正离子.其次是五元环内是三级碳的碳正离子.其次是三元环的三级碳正离子.三元环并有双键的碳正离子最不稳定,因为环张力而开环.

如何比较碳正离子的稳定性,尤其带双键的 电子密度越高碳正离子越稳定,对于脂肪烃,叔碳正离子大于仲碳正离子大于伯碳正离子,直接与苯环相连的碳正离子,形成了p-π共轭而更加稳定.

根据你的问题特征,分析如下:碳正离子的稳定性,一般是烯丙基、苄基类 > 叔碳> 仲碳 > 伯碳 有共同作用时候,可以加强其稳定性!吸电子基团使得电子云偏离正碳离子,不利于分散正电荷!1 a > b > c 碳正离子的稳定性,一般是烯丙基、苄基类 > 叔碳> 仲碳 > 伯碳2 a>b > c 有共同作用时候,可以加强其稳定性!乙基的供电子能力强于甲基,分散正电荷的能力更大.3 b >a > c 依次是烯丙基> 叔碳> 伯碳4 a > b > c 叔碳> 仲碳 > 伯碳,且连接的吸电子基越弱,越稳定.

先看氯离子,羟基,甲基,这三类取代基的都可以看成供电子基团,因此他们可以让苯环上的电子云密度增加.电子云密度增加后就会使苯环与碳正离子产生p-π共轭,从而稳定性明显高于ccl3(氯的电负性高于碳,因此电子云密度明显偏向于氯,使苯环上的电子云密度降低).在来就是氯离子,羟基.由于这两类基团,不管是氯还是氧,都含有孤对电子,可以增加苯环上的电子云密度.由于氧的电负性比碳的电负性高,但是供电子的共轭效应高于吸电子效应.对于氯而言,虽然吸电子效应明显但是由此而来的共振式更稳定.因此稳定性而言,羟基比氯离子稳定.甲基仅仅是与π键的共轭效应,弱于前两项但是也是供电子基团

一、碳正离子的稳定性判断依据 碳正离子的稳定性,一般是烯丙基、苄基类 > 叔碳> 仲碳 > 伯碳 有共同作用时候,可以加强其稳定性!吸电子基团使得电子云偏离正碳离子,不利于分散正电荷!二、碳正离子概念与结构 碳正离子是一种带正电

首先 A,C,D比较,都含有双键,且都形成p-π共轭,但D是叔C正离子,而A是仲碳正离子,C是伯碳正离子,碳正离子稳定性 叔>仲>伯所以D>A>CB没有共轭体系 最不稳定所以稳定性D>A>C>B

理论上是从诱导效应和共轭效应两方面判断:结论就是如下的规律;Ph-+CH2 > CH2=CH-CH2+> +C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2(CH3) > +CH3从物理学角度来说,电荷越分散,带电体系越稳定Ph-+CH2和CH2=CH-CH2+之所以稳定,是因为正碳离子采取sp2杂化,有一对空的p轨道,可以和苯环或是烯烃的p轨道平行形成p-π共轭,从而使得正电荷分散+C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2(CH3) > +CH3是因为超共轭效应和诱导效应,带正电荷的C院子周围的烷基增多有利于其电荷分散

看碳正离子上连接的集团1.如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定.所以,连接的烷基越多越稳定,即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基.

芳香性碳正(比如环庚三烯正离子,环丙烯正离子)>苯甲,烯丙型碳正>三级碳正>二级碳正>一级碳正>甲基碳正>反芳香性碳正(比如环戊二烯正离子).sp3碳正>sp2碳正>sp碳正;甲基是排斥电子取代基,正碳离子上甲基越多,正碳离子越

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