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金属活动性顺序的应用

金属活动性顺序表的应用 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异.因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要.我们主要从以下几个方面对其进行理解.1. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属活

金属活动性顺序表:金属活动性顺序表的应用:(1)在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.(2)在金属活动性顺序表里,位于氢前面的金属能置换酸中的氢.金属的位置越靠前,与酸反应的速度越快.(3)在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的溶液中置换出来.故答为:(1)强;(2)氢;(3)后面.

金属活动性顺序的应用,湿法冶金如典型的用铁置换出铜,铝与氧化铁发生的铝热反应,用镁还原四氯化钛制取金属钛,还有电化学防锈,在铁表面镀锌或将铁与比铁活泼的金属用导线相连以防止铁发生锈蚀.通常金属越不活泼越容易冶炼,不活泼金属如金、铂、汞等往往以单质形式存在,而活泼金属冶炼的难度则通常随活动性增加而增加,但也有例外,与金属及其化合物本身的性质有关,如钛的活动性低于镁,但由于四氯化钛是气体,难以直接电解,因此必须用金属镁来还原.

(1)在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,同时产生盐,酸指浓盐酸、稀盐酸和稀硫酸,同时钾、钙、钠三种金属的活动性太强要除外;故答案为:盐+氢气;钾、钙、钠;盐酸和稀硫酸;(2)在金属活动性

1. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属. (2)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐. (3)K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应生成 ,其余金属则不能. 2. 金属与盐发生置换反应 (1

在初中阶段主要用来判断用哪种金属可以制取氢气和哪一种金属可以置换出另一种金属,高中阶段可以判断氧化性的强弱,大学阶段主要是判断电极电势,属于物理化学和无机化学范畴

金属活动性顺序的应用 在化学反映中;金属活动性强的容易失去电子,金属活动性弱的易得电子! 一. 判断金属活动性强弱 二. 判断反应产物 三. 判断金属与酸溶液反应速率 四. 判断置换反应后盐溶液变化 五.原电池的应用 等等

(1) 酸能把排在氢前面金属反应 (2) 排在前面金属能把排在后面的金属盐中置换出金属来

金属活动性顺序的应用主要有:(1)能判断出金属活动性的强弱,如:镁>铝>铁;(2)能判断出金属与盐溶液能否发生反应,如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.(3)能判断出金属与酸溶液能否发生反应,如:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4.故答为:(1)能判断出金属活动性的强弱,如:镁>铝>铁;(2)能判断出金属与盐溶液能否发生反应,如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.(3)能判断出金属与酸溶液能否发生反应,如:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4.

钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.依次是由活泼到不活泼排列的(这样写方便记忆)其中位于氢前的金属可以置换出酸中的氢(除钾钙钠较特殊)生成氢气,氢后则不能.且位于较前的金属可以从较后的金属置换出活动性比它弱的金属,生成较弱金属单质.纯手打,不懂可以继续追问.谢谢~~

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